Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫     極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是                  。

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                        。

（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A(yù).B.c，多選扣分）  

A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 

（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是                                  。

（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑 

B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液   

C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                                 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）升高   陽極   將淀粉碘化鉀試紙用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl₂。

（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

（3）C

（4）靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂ ，如不產(chǎn)生沉淀，已過量。

（5）B.C。

（6）未用玻璃棒引流       100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

【解析】

試題分析：（1）與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高；與正極相連為陽極，生成氯氣；將淀粉碘化鉀試紙用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl₂。

（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

（3）添加鋇試劑除去SO₄^2-，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba（NO₃）₂會引入雜質(zhì)硝酸根離子，所以該鋇試劑不能選用。同理Ba(OH)₂則引入了OH^-離子。

（4）靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂ ，如不產(chǎn)生沉淀，已過量。

SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸。故答案為:B.C。

（6）未用玻璃棒引流；100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。

考點：電解池、實驗室除雜質(zhì)、離子方程式書寫。