Question

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17．下列說法正確的是（　　）

A、Y、Z和W三種元素位于同一周期

B、Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C、X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1

D、Y和W兩種元素位于同一主族

Answer 1

分析：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：

設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，結合對應單質化合物的性質解答該題．

解答：解：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現的位置關系有：

設Y的最外層電子數為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，
A．假設Y、Z、W處于同一周期，根據它們的原子序數依次增大，其最外層電子數分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數，故A錯誤；
B．Y為N元素，對應的氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故B正確；
C．化合物中硫原子與氧原子個數之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數之比為4：1，且x的原子序數比氮原子小，可為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，故C正確；
D．由以上分析可知Y為第ⅤA族元素，W為第ⅥA族元素，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題所考查的內容為歷年高考的“常客”，在平淡中命題者不斷“推陳出新”、穩中求變，此題初看似乎并無稀奇，但隨著同學們思考的不斷深入，就會發現該題是元素周期律與其在認識、理解元素單質及其化合物知識中所起指導作用的一次較為完美的結合．它考查的知識點有：①前三周期元素在元素周期表中的位置關系；②同周期同主族元素原子最外層電子數的變化規律；③相關元素的化合物知識．同時也側重考查了同學們的思維能力、分類討論能力和推理能力．