【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
【答案】C
【解析】CH3COONa和NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液堿性較強，即c(H＋)較小，NaCl不水解，c(H＋)最大，故c(H＋)：③>①>②，A項錯誤；根據電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O
)＋c(HC2O
)，B項錯誤；根據電荷守恒得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)，C項正確；pH＝6的NaHSO3溶液中，根據電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO
)＋c(OH－)＋c(HSO
)，根據物料守恒得：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，聯立得質子守恒式：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，則c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，D項錯誤。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | 亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，化學實驗室產生的廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-一種陰離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬并測定含量，保護環境。
已知實驗中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質的量濃度為0.10mol/L。
請回答下列問題：
(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。
(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應的離子方程式為：__________。
(3)實驗中稱量固體I 的質量為4.66g，固體II 的質量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II 后產生了標準狀況下的無色氣體4.48L，則固體II 中金屬銅的質量為________g。
(4)實驗中將固體III進行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質的量濃度為________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。
（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ____________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推理正確的是( )
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑
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