【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M
B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，則M是H元素，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍，則Y是O元素，根據元素的相對位置各種X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據此分析解答。
綜上所述可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，M是H元素。
A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，M原子核外只有1層，X、Y核外有2個電子層；Z、W核外有3個電子層，所以原子半徑Z＞X＞Y＞M，A正確；
B. X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl，M是H，這些元素與H形成的18電子的分子分別是N2H4、H2O2、SiH4、HCl，B正確；
C.X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3H2O顯堿性，C錯誤；
D.元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱，由于元素的非金屬性Y>X，所以Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．
A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節能。
C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A. Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B. 在三種元素形成的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物最穩定
C. 三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>Z
D. Z的單質與 Fe 反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（ ）
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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【題目】下列說法正確的是
A. 
屬于同分異構體
B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質
C. C60與14C互為同素異形體
D. 乙酸與硬脂酸互為同系物
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。
（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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【題目】（1）下列物質中：①鋁 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液
屬于電解質的是____，屬于非電解質的是____，固態和熔化狀態都不導電，溶于水后能導電且是非電解質的是____（用序號填寫）。
（2）Al2(SO4)3的電離方程式為_____，Ba(OH)2的電離方程式為____。
（3）①和③反應的離子方程式為____，④和⑧反應的離子方程式為_____。
（4）二氧化氮是造成光化學煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式：____。
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；
（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；
（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；
（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）裝置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）______________。
（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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