Question

【題目】36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1)，所得溶液的密度為pg·mL-1，質量分數為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是

A．所得溶液的物質的量濃度為c=1mol·L-1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5g HCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：w＝36.5c/(1000ρ)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液溶質為氯化氫，物質的量濃度c=mol/L，故A錯誤；B．氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；C．36.5gHCl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；D．所得溶液的質量分數：ω=，故D正確；故選D。