【題目】室溫下，一個(gè)密閉容器，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入空氣，右邊充入H2和O2的混合氣體，隔板恰好處于容器中間位置，將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至室溫后，隔板停在如圖位置。則原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為
①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】B
【解析】
同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)充入空氣的物質(zhì)的量是xmol；則開(kāi)始通入H2、O2的總物質(zhì)的量為xmol；設(shè)反應(yīng)后右側(cè)剩余氣體amol， 
，則反應(yīng)后右側(cè)剩余氣體的物質(zhì)的量a=0.4x，反應(yīng)消耗H2、O2的總物質(zhì)的量為0.6 x，根據(jù)2H2+O2
2H2O，參加反應(yīng)的氫氣是0.4xmol、氧氣是0.2xmol；若剩余氣體是氫氣，則原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為0.8x：0.2x=4:1；若剩余氣體是氧氣，則原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為0.4x：0.6x=2:3；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說(shuō)法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好；
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA
B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA
D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種
B. 石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發(fā)生加成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，現(xiàn)需240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。
（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)用量筒量取濃鹽酸體積____mL。
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將所缺內(nèi)容填在橫線上)______。
A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線____處
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將會(huì)怎樣？（填偏高或偏低）
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線_____②量取濃鹽酸時(shí)仰視______③定容時(shí)俯視_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol
鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____________(填“能”或“否”)
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1，
各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。
①計(jì)算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數(shù))。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。
(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___填“有”或“無(wú)”)影響。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，現(xiàn)電解消耗NaCl的質(zhì)量為175.5g，則
（1）消耗的NaCl的物質(zhì)的量是多少？______________
（2）生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？______________
（3）生成的H2的質(zhì)量是多少？______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個(gè)
B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
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