Question

【題目】（1）在臭氧發生器中裝入100mLO2，經反應3O2=2 O3，最后氣體體積變為95mL（體積均為標準狀況下測定），則反應后混合氣體的密度為____________。

（2）將溶質質量分數為a%NaOH溶液蒸發掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發后的溶液的物質的量濃度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為_______。

（4）現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質量之比為________（最簡整數比）。

（5）標準狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_____________。

Answer 1

【答案】1.5 g·L1 mol/L b/4a 14:11:8 80% 8.4

【解析】

（1）反應前氧氣的物質的量==mol，故反應前氧氣的質量mol×32g/mol=g，根據質量守恒定律可知，反應后混合氣體的質量等于反應前氧氣的質量，故反應后混合氣體的密度==1.5g/L；

（2）令蒸發后溶液的質量為xg，濃縮蒸發前后溶質的質量不變，則：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m，NaOH的質量為mg×2a%=2am% g，所以NaOH的物質的量為=mol，蒸發后所得溶液體積為VL，所以蒸發后溶液的物質的量濃度為=mol/L；

（3）一個硫酸分子中含有四個氧原子，所以含有b個氧原子的硫酸的分子數是，NA===；

（4）CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：2：3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，則這三種氣體的質量之比為1mol28g/mol：mol44g/mol：mol48g/mol =14：11：8；

（5）標準狀況下，密度為0.75gL-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為：M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，設混合氣體中NH3、CH4的物質的量分別為x、y，則：=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，則混合氣體中NH3的體積分數為：×100%=80%；混合氣體的平均摩爾質量為16.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為＝8.4。