Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

B. 1mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

C. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氫氣分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鹽酸過(guò)量，所以鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗1mol鐵，生成氫氣1mol，B項(xiàng)正確；

C．N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量均為28，所以14gN2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量為0.5mol，由于N2和CO都是雙原子分子，所以該混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5mol×2=1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol×=0.2mol， D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B項(xiàng)。