Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

Al

．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過程：

．
（4）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

，堿性最強的是

KOH

，顯兩性的是

Al（OH）₃

，該兩性物質與②的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，都有

10

個電子，它們的離子半徑由大到小順序是

F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是

Br₂＞Cl₂＞F₂

（用“＞”表示）．

Answer 1

分析：（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素的原子，根據原子結構示意圖的畫法來回答；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
（4）根據元素周期律知識來回答；
（5）核外電子數一樣的離子則核電荷數越多半徑越小；
（6）分子晶體的沸點和相對分子質量的大小有關．

解答：解：根據元素周期表中短周期元素的分布情況，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子是稀有氣體元素的原子，即為Ar，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故答案為：Al；
（3）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過離子鍵形成的離子化合物，其形成過程為：，
故答案為：；
（4）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以酸性最強的是HClO₄；堿性最強的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃，既能和強堿反應有能和強酸反應，實質是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的簡單離子核外電子數均為10，核外電子數一樣的離子則核電荷數越多半徑越小，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；．
（6）氟氣、氯氣、液溴單質的分子量逐漸增大，沸點由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂，故答案為：Br₂＞Cl₂＞F₂．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．