Question

【題目】氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用標準狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為 ， 放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數式表示）．

Answer 1

【答案】0.4mol；
【解析】解：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣a KJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣b KJmol﹣1（b＞0）將方程式①×2+②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a） KJmol﹣1×2+（﹣b KJmol﹣1）=﹣（2a+b）KJmol﹣1所以其熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=﹣（2a+b）KJmol﹣1 ， 根據方程式知轉移電子的物質的量= ×2=0.4mol，放出的熱量= × = kJ，所以答案是：0.4mol； ．