Question

【題目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. X=20

B. b點時溶液的POH=PH

C. a,b,d三點NH3·H2O的電離常數: K(b)>K(d)>K(a)

D. c點對應的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應完全，因1molH2SO4可與2 mol NH3·H2O反應，故X=40，A錯誤；恰好反應時生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，POH≠PH，B錯誤；a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數越大，C正確；c點時溶液中的溶質為等物質的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-)，D錯誤； 正確選項C。