【題目】下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是
A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾
B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵
【答案】A
【解析】
A. 根據價層電子對互斥理論確定其空間構型；sp3雜化，無孤電子對數，空間構型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構型為V形；sp2雜化，無孤電子對數，空間構型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數，空間構型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾，A錯誤；
B. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；
C. SF2分子中價層電子對=2+
=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對=
=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；
D. 苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；
故合理選項為A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.
C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態的三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為____。
(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO
2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L－1 | 1.00×10－3 | 4.50×10－4 | 2.50×10－4 |
c(CO)/mol·L－1 | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 |
時間/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L－1 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
c(CO)/ mol·L－1 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
請回答下列問題：
①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；
②上述條件下，該反應的平衡常數為____；
③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01 mol/L，則此時反應處于____狀態。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；
② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
③ 滴定過程中發現一段時間后反應速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家利用H2－N2生物燃料電池，以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，在室溫條件下即實現合成NH3的同時還獲得電能，其工作原理如下圖所示：
下列敘述不正確的是
A.該裝置是將化學能轉化為電能
B.正極反應：N2+6e-+6H+ = 2NH3
C.電池工作時H2在負極發生還原反應
D.電子沿X極板經導線向Y極板遷移
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【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
元素 | 相關信息 |
X | 原子的1s軌道上只有1個電子 |
Y | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Z | 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的 |
T | 負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質量分數為88.9% |
(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機物的結構簡式_____________________
(2) Cl2T分子的空間構型___________, Z2T的電子式_________________
(3) 請用價層電子對互斥理論解釋ZX
和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個Y原子，若晶胞的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA(mol－1)，則晶胞參數為a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的
。下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D.X和Y都只能形成一種氧化物
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