【題目】下列微粒中，只有還原性的是( )
A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-
C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-
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【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。
（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發生的反應用化學方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。
（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數目：______________________
②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。
④現欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度______________反應中轉移的電子數是_________，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環境污染有重要意義。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題：
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。
已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
③下列說法正確的是_______（填標號）。
a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大
b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深
c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉，其目的是____________________，若綠礬失去了部分結晶水，會導致配制的溶液濃度__________（偏大、偏小、無影響）。
（2）設計實驗檢驗綠礬晶體是否變質，寫出實驗方案：_______________________；
（3）若要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+， 最好選用________________。
A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液
（4）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（裝置A）稱重，記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②用N2排凈裝置中的空氣，加熱裝置A,使其徹底失去結晶水直至A恒重，記為m3 g。
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。
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【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是
A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反應，吸收(a－b) kJ熱量
D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱
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【題目】資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發生反應Ca(ClO)2
CaCl2 + O2↑。
學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。
（1）B中發生反應的離子方程式為__________________________________________________。
（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。
學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：
①稱量坩堝的質量，為W1g。
②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。
③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。
（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。
（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：
（1） “硫酸化焙燒”時：CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________________；在100℃時，發生反應的離子方程式為________________________________。
（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是_____________________。
（3） “浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點)。
（4）得到產品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
（5）下列有關說法正確的是______________
A．焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理
B．Cu2O露置至于空氣中會變黑
C．經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品，經處理后可作凈水劑
D．“制備”時，溶液的pH越小，Cu2O 的產率越高
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