Question

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學方程式為______．
②反應(yīng)停止時銅仍有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是______．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO₃）=0.2mol．L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol．L^-1，向其中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為______．（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是______．

Answer 1

（1）①濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②濃硝酸和銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③銅有剩余說明硝酸全部反應(yīng)，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體，形成了氧化還原反應(yīng)的條件；
故答案為：再加入稀H₂SO₄，H⁺與NO₃^-構(gòu)成了氧化條件；
（2）n（HNO₃）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，n（H₂SO₄）=0.25L×0.1moL/L=0.025moL，n（H⁺）=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反應(yīng)關(guān)系可以看出，H⁺，NO₃^-過量，Cu完全反應(yīng)，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.25L

=0.12mol/L；
故答案為：0.12mol；
（3）銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
故答案為：3.2g；