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下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

A中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，二者的物質的量之比是1︰2，A正確；選項B不是氧化還原反應，不正確；C中氧化劑是NaClO₃，還原劑是I₂，二者的物質的量之比是2︰1，不正確；D中MnO₂是氧化劑，HCl是還原劑，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰2，D正確，答案選AD。

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①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃

TiO₂+H₂O ④TiO₂+2C+2Cl₂

TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti
下列敘述錯誤的是( )

A．反應①屬于非氧化還原反應

B．反應②是水解反應

C．反應④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為
Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。

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在常溫下，發生下列幾種反應：① 16H⁺ + 10Z^— + 2XO₄^—= 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B^— ③ 2B^—+ Z₂ = B₂ + 2Z^—
根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：
A 溶液中可發生：Z₂ + 2A²⁺ = 2A³⁺ + 2Z^— B Z₂在①、③反應中為還原劑
C 氧化性強弱的順序為：XO₄^—＞Z₂＞B₂＞A³⁺D X²⁺是XO₄^—的還原產物

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(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（）

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