Question

常溫下，有關①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

A

試題分析：A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，無論酸還是堿都抑制水的電離，且相同氫離子濃度或氫氧根離子濃度對水的抑制程度相同，所以這四種溶液中由水電離的c(H⁺)：①=②=③=④，故A正確；B、鹽酸中的c(H⁺)與氨水中的c(OH^–)相等(均為0.01 mol·L^–1)，當等體積混合時，由于大部分的氨水沒有反應而使混合溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；C、CH₃COOH是弱酸，HCl和NaOH是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H₂的量：①最大，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯誤。