【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的（ ）
A.放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B.放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
【答案】D
【解析】解：A．放電時，負(fù)極電極方程式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 正極電極方程式為PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4 ， 兩極均有PbSO4 生成，反應(yīng)消耗硫酸，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．由總方程式可知，放電時，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗1molH2SO4 ， 故B錯誤；
C．充電時，PbSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2 ， 反應(yīng)為PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ ， 故C錯誤；
D．充電時，蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確．
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為
、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：
（1）需選用________容量瓶（填序號）。
A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
（2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。
（3）若提供如下儀器：
A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯
完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號填在橫線上：__________________。
（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。
A. 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C. 量取濃硫酸時，仰視刻度線
D. 未洗滌燒杯玻璃棒
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_________（填序號）。
A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有
A. Cu、Fe和ZnB. Cu和FeC. Zn和CuD. Fe和Zn
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2
2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下：
4HCl(濃) ＋ MnO2 
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，
(2)將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。
(3)在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；
②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式____________________．
②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入（STP）狀況下CO2的體積（V）之間關(guān)系如圖所示:
（1）寫同下列各段發(fā)生的離子方程式
①OA_____________________ ；
②AB_____________________；
③BC_____________________；
（2）C點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_____________________；
（3）V1=_________________L；
（4）KOH物質(zhì)的量濃度c=____________________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是
A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性
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