【題目】某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對氫氣的相對密度是23，則M的相對原子質(zhì)量是（ ）
A.12B.14C.28D.32
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。
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【題目】下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是（ ）
A.硫的活潑性不如氯氣
B.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
C.硫與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)均做氧化劑
D.硫與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2S3
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【題目】(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。
(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(二)實驗室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問題，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題：
(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。
(6)實驗過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。
(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。
取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。
(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫兩條)。
（2）固體混合物A中的成分是________。
（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。
（5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)
B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序為：______________________________________________。
（3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。
（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請寫出化合物A的化學(xué)式_____________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為
pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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