【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
【答案】C
【解析】
試題分析：A.升高溫度，氣體顏色加深，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理， 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，此反應的正反應為放熱反應，A項錯誤；B.慢慢壓縮氣體體積，使體系的壓強增大，各物質的濃度增大，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強化學平衡向右移動，但平衡移動的程度是很微弱的，只能減弱這種改變，總的來說各物質的濃度與原來比大，所以混合氣體顏色變深，B項錯誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，如果平衡不移動，壓強為原來的二倍，現在體系的壓強小于原來的兩倍。說明增大壓強，平衡向正反應方向發生了移動，C項正確；D.恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，但由于反應混合物中各物質的濃度沒有發生變化，所以平衡不移動，混合氣體的顏色不變，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品
無明顯現象
無明顯現象。
則加入的試劑A為 ，B為 (填化學式)，該現象證明樣品中不含有 。
②在后續實驗中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl g。
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是( )
A．稱量時NaCl已潮解 |
B．天平砝碼已銹蝕 |
C．定容時俯視刻度線 |
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下對組成細胞的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 組成細胞的化學元素常見的有20多種
B. 組成不同生物體細胞的化學元素種類是大體相同的
C. 在同種生物體細胞中，不同化學元素的含量相差很大
D. 不同生物體內各種化學元素的比例基本相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生如下反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物質A的體積分數最大的時間段是________________；
(3)上述圖像中C的體積分數相等的時間段是________________；
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( )
A.加入5 mL鹽酸進行滴定
B.再滴一滴待測鹽酸
C.重新進行滴定
D.以上方法均不適用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al（OH）3進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－。現有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
A．當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，lmol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷，下列說法不正確的是
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
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