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下列物質在常溫時發生水解，對應的離子方程式正確的是（）

A．Na₂CO₃: CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

B．NH₄Cl: NH₄⁺+H₂O

NH₃↑+H₂O+H⁺

C．CuSO₄ Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

D．NaF: F^-+H₂O = HF+OH^-

A 錯誤，CO₃^2-分步水解
B 錯誤，NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O +H⁺
C 正確。
D 錯誤，F^-+H₂O

HF+OH^-

練習冊系列答案

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(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；
（2）若該

鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

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25℃時，在20mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是（）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO₄因水解發生沉淀，正確的操作方法是 ( )
　

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂