Question

下列說法中正確的是              （   ）

A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

Answer 1

B

試題分析：在稀溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的乘積是個定值，不可能同時下降或升高，A項錯誤；Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，所以等濃度的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液c(NH₄⁺)②>①>④>③，因此，c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、 ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③，B項正確；根據越弱越水解可知濃度相同的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液的pH為：Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa，因此pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)，C項錯誤；pH=11的NaOH溶液c(OH^-)=10^-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H⁺)=10^-1 mol/L，混合后pH=2則有=10^-2，則a：b=9：2，D項錯誤。答案選B。
點評：本題綜合性強，難度大，主要考查學生對知識的分析能力和運用能力。