下列反應屬于吸熱反應的是
| A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應 | B．生石灰和水的反應 |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 | D．木炭在氧氣中燃燒 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H3＞△H1＞△H2 |
| C．△H1＝△H3＞△H2 | D．△H2＞△H1＞△H3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
| A．△H1＜△H2＝△H3 | B．△H1＞△H2＞△H3 |
| C．△H1＞△H2＝△H3 | D．△H1＝△H2＜△H3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1 C(s) +
O2(g)═CO(g) ； △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3 S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．①②③ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于能量轉換的認識中不正確的是
| A．原電池工作時化學能全部轉化為電能 |
| B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能 |
| C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能 |
| D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
| A．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化 |
B． 是放熱反應，說明CaO的能量大于 的能量 |
C． 晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應 |
| D．由H2→2H的過程需要吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol |
| C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行 |
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