實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）
| A．CH3COONa固體 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2 SO4粉末 | D．K2 SO4固體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應aA + bB
cC + Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為( )
| A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍 |
| B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變 |
| C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變為原來的相反數 |
| D．寫成cCaA + bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強 |
| D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某反應aA(g) +bB(g) 
cC(g) ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．T1時，v正>v逆 |
| B．正反應的△H＜0 |
| C．a、b兩點的反應速率va=vb |
| D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發生如下反應：2NO2 2NO+O2，此反應達到平衡狀態的標志是
| A．混合氣體的密度不再變化 |
| B．混合氣體的顏色變淺 |
| C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1 |
| D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是( )
| A．ΔH<0 ΔS>0 | B．ΔH>0 ΔS<0 |
| C．ΔH>0 ΔS>0 | D．ΔH<0 ΔS<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（ ）
| A．反應速率增大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．N的轉化率提高 | D．W的體積分數降低 |
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