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工業上由二氧化錳制備高錳酸鉀可以分兩步進行
①MnO₂與KOH共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂ 2K₂MnO₄+2H₂O

電解

②電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH
下列敘述正確的是：

A．氧化性：K₂MnO₄>KMnO₄>O₂

B．第②步電解時，KMnO₄在陽極區生成

C．第②步電解時，陰極周圍溶液pH減小

D．每生成1mol KMnO₄共轉移6mole^-

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺) ▲ c(OH^-)（請填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)= ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH) ▲ c(CH₃COO^-)（請填“>”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- ▲ （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數
K_h==2×10^－⁴，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試

液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解
槽，其電極材料及電解質溶液見圖。
（1）關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴
向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，
觀察到濾紙d端的電極反應式是：                   ；
（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均為0.1mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。
則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是          ；
D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極Pt端的實驗現象是：
_____________________                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)下圖表示兩種溶液進行電解的裝置：

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學式為RSO₄，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R²⁺離子沉積于電極B上，同時電極C、D上產生氣泡。
(1)P和Q中正極是__________。
(2)A極上的電極反應式為_______________________。
(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。
(4)當電流強度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對原子質量為__________，它是__________(填元素符號)。
(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確
的是（）

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K₁>只
閉合K₃>都斷開>只閉合K₂

B．只接通K₁，一段時間后，U形管中出現白色沉淀

C．只接通K₂，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只接通K₁，一段時間后，漏斗液面上升，然后再

只接通K₂，漏斗液面下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（）

A．精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液