Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

Answer 1

B

放出熱量在熱化學方程式中以“—”表示，排除AD
在題設條件下可求得1 mol甲醇完全燃燒放出的熱量為22.68kJ×32="725.8" kJ，而2 mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1452 kJ，故選項B符合題意