在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)?反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為 
mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時
減小
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):
化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法不正確的是( )
A.五種物質在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發生移動
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ 
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—
C．常溫下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的
，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題
氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大
C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動
D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077
最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4
最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態氫化物的穩定性強弱關系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發生反應2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內繪出該實驗方案裝置圖。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是( )
A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
B．原子半徑：Z>R>W
C．氣態氫化物穩定性：HW>H2R
D．XW4分子中各原子均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是( )
A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學工業有關設備、原料、反應條件配套的是 （ ）
A．聯合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2
B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000～5000 ℃
C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500 ℃
D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000 ℃
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