【題目】Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（ ）
A.正極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.正極反應式為Ag+e﹣═Ag
C.電池放電時Cl﹣由負極向正極遷移
D.負極會發生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L（標準狀況） |
③ | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27g；第二次稱量讀數為2.33g |
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）
陰離子符號 | 物質的量濃度（molL﹣1） |
（3）試確定K+是否存在并說明理由．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3
D. 反應后，容器中一定沒有H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示： 
①陰極的電極反應式為 ．
②溶液中CuCln1﹣n轉化為Cu2O的離子方程式為
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為： 樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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