【題目】在北京新機(jī)場這座宏偉的“超級工程”建設(shè)中化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機(jī)材料的是
A.高韌薄層瀝青罩面B.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋
C.隔震橡膠墊D.超高分子量聚乙烯纖維
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ）
A. SO2＞I-＞Fe2+ B. Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、 Y、Z的關(guān)系是（ ）
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
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【題目】若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題： 
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行、、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 ．
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是
晶體類型 | 原子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 |
A． | 氮化硅 | 磷酸 | 單質(zhì)硫 |
B． | 單晶硅 | 碳酸氫銨 | 水銀 |
C． | 金剛石 | 燒堿 | 冰 |
D． | 鐵 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為__________________________；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
②A的轉(zhuǎn)化率為___________。
③若升溫至T2時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH_____0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L－1，此時v（正）____v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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