Question

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， 其中X，Y，Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X，Z位于同族，Y，Z，R，T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B.氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T
C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， 由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則 =10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則 =14，推出W為Si元素，符合題意．
A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；
B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性W＜R＜T，故B正確；
C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；
D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2 ， CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故D錯誤，
故選D．
香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， 由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則 =10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則 =14，推出W為Si元素，符合題意．
A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減小；
B．非金屬性越強，則氣態氫化物越穩定；
C．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
D．根據常見元素的化合價及化合價原則來分析．