Question

【題目】Ⅰ.如下圖所示是實驗中常用的幾種儀器：

寫出各字母所代表的儀器的名稱：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有________(填字母)。

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗C4.0①③⑤②④偏低

【解析】

Ⅰ.由圖示可知各儀器的名稱為：A. 漏斗 B. 容量瓶C. 冷凝管D. 分液漏斗Ⅱ.(1)配制溶液肯定用到容量瓶。溶解氫氧化鈉用到燒杯，攪拌、轉移溶液用到玻璃棒，定容用到膠頭滴管，故答案為：C；(2)氫氧化鈉的質量為0.5 L×0.2 mol/L×40 g/mol＝4.0 g，托盤天平可讀到小數點后一位，故答案為: 4.0 g (3)配制溶液的基本步驟為計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：①③⑤②④，(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，則所配制的溶液中溶質的質量減少，故溶液的濃度偏低，故答案為：偏低。