Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在曲線上任一點均存在電荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，選項A正確；B、點①所示溶液是醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，電荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，選項B正確；C、點②所示溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根據電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，選項C正確；D、點③所示氫氧化鈉與醋酸完全中和，為醋酸鈉溶液，呈堿性：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)，選項D不正確。答案選D。