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【題目】化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（）

A. 用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

B. 向豆漿中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐

C. 用灼燒和聞氣味的方法區別棉織物和純毛織物

D. 向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

【答案】A

【解析】A．淀粉遇碘變藍色，與KIO3不反應，故A錯誤；

B．豆漿屬于膠體，膠體發生聚沉，故B正確；

C．純毛織物的主要成分為蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；

D．明礬可水解具有吸附性的氫氧化鋁膠體，具有凈水作用，故D正確．

故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：。

（2）步驟②的操作名稱是：。

（3）步驟④中所加物質X為：。

（4）步驟⑤的操作是：。

（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是，理論上（填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節等消耗）；理由是。

（7）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發生的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品

（1）寫出儀器A的名稱，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現象和結論

（4）測定產品純度

①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為．。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是(　　)

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_________（寫一點）．

（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 _________；再用試劑X將濾液的pH調節至2﹣3，則所用的試劑X為 _________．

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 _________、 _________和過濾．

（4）制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 _________．

（5）為測定產品中CoCl26H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 _________．

（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl26H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填實驗操作）獲得純凈的CoCl26H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）