Question

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）

陽離子	H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
陰離子	OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀：C只能與D反應產生沉淀．
（1）寫出A、B、C、D、E的化學式______．
（2）在100mL0.1mo1．L^-1E溶液中，逐滴加入35mL2mo1．L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為______．

Answer 1

解：（1）由于Ag⁺只能與NO₃^-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，所以根據離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根據陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol 0.01mol
所以反應后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質的量為0.01mol，
故答案為：0.01mol．
分析：由于Ag⁺只能與NO₃^-共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，所以根據離子可知，該沉淀應該是氫氧化鋁，氣體是CO₂．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al³⁺，A中含有CO₃^2-．根據陽離子的種類可知，A應該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應只有氣體產生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應產生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結合反應的離子方程式計算．
點評：本題考查物質的檢驗，題目難度中等，注意根據離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵，綜合性強，難度較大，學生需熟悉水解離子反應等知識來解答．