Question

取14.3g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，（列式并計算）
求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度？
（2）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na₂CO₃物質的量濃度變為0.004mol/L，求應該使用什么規格的容量瓶？

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算14.3g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量，溶液中碳酸鈉的物質的量等于14.3g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量，再根據c=

n

V

計算碳酸鈉溶液的濃度．
（2）令稀釋后溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據此計算判斷．

解答：解：（1）14.3g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為

14.3g

286g/mol

=0.05mol，所以Na₂CO₃物質的量濃度為

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：Na₂CO₃物質的量濃度0.5mol/L．
（2）令稀釋后溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則：
20mL×0.5mol/L=V×0.004mol/L
解得V=2500mL，故需要2500mL的容量瓶．
答：需要2500mL的容量瓶．

點評：考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的靈活運用．