Question

【題目】已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為_______色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	_________________
然后溶液從無色逐漸變為_______色	__________________________________

Answer 1

【答案】分液漏斗 B 堿溶液（或反應物）的濃度不同， 反應溫度不同 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 紅 氯氣與水反應生成HClO將紫色石蕊氧化為無色物質 黃綠 繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

【解析】

本題從溫度和濃度兩方面來探究制取氯酸鈉、次氯酸鈉的生成過程；

（1）首先涉及到制取氯氣:一般用飽和食鹽水除氯化氫氣體，濃硫酸干燥氯氣，凡是能和氯氣反應的物質均不能用來除雜質；

（2）在討論氯氣的性質時，重點考查了氯水的成份及其氧化性。

（1）①為Cl2的發生裝置，則應通過分液漏斗滴加濃鹽酸，將氣體通過飽和食鹽水可以吸收混合的HCl氣體；

（2）圖中②③分別為制取氯酸鈉和次氯酸鈉的裝置，二者的差異在反應溫度和NaOH溶液的濃度；

（3）制取次氯酸鈉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）向紫色石蕊試液中通入Cl2，溶液先變為紅色，是因為Cl2和水反應產生的HCl使得石蕊變色；然后由于HClO的強氧化性，溶液褪色；當石蕊被氧化完全后，溶液呈無色，但是隨著Cl2的量的增多，Cl2在溶液中積累起來，使得溶液最終呈黃綠色。