【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為____。
（2）NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為 ____。
（3）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為____。
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【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH
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【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是
A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑
B. Y、Q形成的化合物是強電解質
C. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質
D. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物
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【題目】（1）請填寫下表：
物質 | 摩爾質量 | 物質的量 | 質量 | 分子或離子數目 |
SO2 | ________ | 2 mol | ________ | ________ |
SO42- | ________ | ________ | ________ | 6.02×1022 |
O2 | ________ | ________ | 8.0 g | ________ |
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答。等質量的O2和O3所含分子數之比為____，原子個數比為____。
（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為____。
②1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為____。
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【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成部分反應條件略去)
(1)阿塞那平中的含氧官能團名稱為___________，由F→阿塞那平的反應類型為___________。物質A的分子式為___________。
(2)A生成B的過程中有SO2產生，寫出A→B反應方程式______________________。
(3)化合物X的分子式為C4H9NO2，則X的結構簡式為______________________。
(4)由D生成E的過程中先發生加成反應，后發生消去反應，加成反應后生成的中間體的結構簡式為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________________。
I屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫；
Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(6)參照上述合成流程，寫出以CH3NH2和
為原料制備
的合成流程(無機試劑任用)______________________。
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【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。現有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K3=__________（用K1、K2表示）。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:
化學鍵 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：
序號 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：
①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為______________。
②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數）。
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。
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