能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2O
H3O+ +CO32－
C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
開心練習(xí)課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；
（4）與MnO2 — Zn電池類似，K2FeO4 — Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。
（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是① ，② ；
（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)
△H＝ 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題
（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校?/span>通過以下反應(yīng)制得：
29．配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30．該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 。
31．上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
32．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。升高溫度，其平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是
，t３引起變化的因素為 ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。
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