【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名“
”，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是
A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數
C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數為176的TS核素符號是
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B．該物質遇FeCl3溶液顯色
C．1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D．與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
①在圖示的轉化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2∶1時，寫出發生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 (任寫一條)。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
NO2
N2。反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O
NO2 + HNO3 + HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中
完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。
②檢驗廢水中是否存在的方法是 。
③若處理廢水產生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式 ，CeO2在該反應中作__________劑。
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變。現用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。
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【題目】根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 含HCl、BaCl2的 | 產生白色沉淀 | SO2有還原性 |
B | H2S溶液 | 產生黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
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【題目】（16分）
某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，所得酒精溶液的物質的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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【題目】物質俗名與對應化學式相匹配的一組是( )
A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1
C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1
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