Question

【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 圖中V1＜20mL

C. a點對應的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由圖像可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸pH=3說明c(H+)=1×10-3mol/L，故A正確；B、若物質的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積需小于20mL，故B正確；C、溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點對應的溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D、當加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，恰好反應生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，溶液中也存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選D。