【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氯化硫的推測正確的是
A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩定結構
C. 六氟化硫不能燃燒
D. 六氟化硫分子是極性分子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氫氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氫氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物質的量濃度均為0.1molL－1的上述溶液，酸性最強的是（ ）
A. 醋酸B. 氫氰酸C. 氫氟酸D. 甲酸
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【題目】工業上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是
A．濃硝酸是弱酸
B．鋁的化學性質不活潑，不能夠與濃硝酸發生反應
C．濃硝酸的氧化性比較弱
D．鋁表面可被氧化生成一層致密的保護膜
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【題目】（1）下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年來，我國北方地區霧霾頻發。引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一。回答下列問題：
(1)基態O原子核外電子的運動狀態有______種，其電子云形狀有____種。
(2)基態Zn原子的核外電子排布式為____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化學鍵類型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為________，寫出N2F2的一種結構式：____，1mol N2F2分子中所含σ鍵的數目是_________。
(5)下列說法正確的是________（填字母）。
a.N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
(6)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶體的晶胞結構如圖所示。設晶胞中所含85Kr原子數為m，與每個85 Kr原子相緊鄰的85 Kr原子數為n，則
_______（填數值）。該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為______g/cm3.（設NA為阿伏加德羅常數的值）
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【題目】某化學興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。
（1）儀器B的名稱是________________。
（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反應結束后將錐形瓶C中的溶液進行如下處理：
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。
②上述流程中生成固體反應的離子方程式為__________________。
③經過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現象，則該黃鐵礦中硫元素的質量分數為____（用含m1、m2的代數式表示）。
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【題目】溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是 。
（2）濾渣的成分可能是 。
（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發濃縮、 、洗滌、干燥
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數為 。（相對原子質量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）
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【題目】2016年9月,天宮二號發射成功,若在天宮二號空間實驗室(失重條件下)進行以下實驗,其中最難以完成的是( )
A. 將金粉和銅粉混合 B. 將牛奶加入水中混合
C. 蒸發食鹽水制取食鹽晶體 D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
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【題目】下列各物質混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Na2CO3和Ca(OH)2 D. NaCl和Ca(OH)2
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