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BD
在電解質溶液的導電實驗中，燈泡較暗，說明其導電能力較弱，溶液中自由移動的離子個數少，推斷其發生部分電離，為弱電解質。由于思維定勢，燈泡較暗，對應的電解質就是弱電解質。這里忽略了一個重要的條件，即在相同條件(主要是濃度)下。因此A選項錯誤，它不能說明HR是弱電解質。選項C提供的中和反應的事實，不能說明酸的強弱。中和反應只說明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，至于是否電離無關緊要，因為中和已電離的一部分氫離子(或氫氧根離子)，弱酸(或弱堿)會進一步再電離，直至反應完成。HR若是強酸，0.1 mol·L-1HR溶液其pH為1，稀釋到100倍后，其pH為3�，F在稀釋100倍后溶液的值為2.1，只能說明該酸是弱酸。選項D為正確答案。因為該鹽中的陽離子銨根離子對應的是弱堿，溶于水，銨根離子發生水解，溶液表現出一定酸堿性。但水溶液的pH等于7，說明酸根離子對應的酸也弱，而且兩者強弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱電解質。?
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1 mol·L-1的氨水，則在稀釋過程中，下列各數值保持增加趨勢的是（   ）
A．c（）B．c（NH3·H2O）
C．c（OH-）D．c（）與c（NH3·H2O）的比值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B．pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，由水電離產生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的pH可能為
A．11
B．3
C．8
D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的離子積，α表示水的電離度，下列數值隨水量的增加而增大的是…（    ）
A．cα B．KW/c(OH-) C．c(NH3·H2O)/c([NH4+] D．KW/α

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數是6.4×10－10（mol/L）2。請計算：
（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H+濃度及PH。
（2）在該酸溶液中由水電離產生的氫氧根離子的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
D．CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）
A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．2.4×10－7　mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．mol·L－1D．c(OH－)無法確定

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同步練習冊答案
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