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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.氨氣催化氧化生成NO,得不到二氧化氮,物質之間通過一步反應不可以實現,故A選;B.二氧化硅和碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉,硅酸鈉和稀鹽酸反應生成硅酸,硅酸分解生成二氧化硅,硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉,各物質之間通過一步反應可以實現,故B不選;C.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,各物質之間通過一步反應可以實現,故C不選D.二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸氫鈉與酸反應生成二氧化碳,各物質之間通過一步反應可以實現,故D不選;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是(
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生活生產中常見物質的主要成分的化學式與名稱相對應的是

A. 光導纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2

C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2COCO2O2,其中N2約為55%CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究

I.直接作燃料

己知C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

1CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣

在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

2氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據該反應特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________________________________________ 。

3通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

4氨氣可用于生產硝酸,該過程中會產生大氣污染物NOx為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 0.1molCl2,發生如下反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<0。10min時反應達平衡,測得10min v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol

設此時NO的轉化率為α1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉化率為α2α1 ____α2 “<”“=”);平衡常數K____ (填增大”“減小 不變”)

5氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發生水解產物之一具有強氧化性,該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用以下線路合成有機化合物F:

已知:R-C≡CH+R-BrR-C≡C-R+HBr

1B中官能團的名稱是______,E的化學名稱是_______;

2F的結構簡式為____,由D生成E的反應類型是_______

3試推斷在核磁共振氫譜中A有多少組峰__;

A.8 B.9 C.7

4寫出C與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式:____________;

52 分子A在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的化合物,該生成物的結構簡式為_______

6同時滿足下列條件的A 的同分異構體有___( 不考慮立體異構)。

①屬于芳香族化合物;

②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2

③在一定條件下能發生催化氧化,且其產物能發生銀鏡反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是(  )

A. 0.05 mol/LH2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/LNaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/LH2SO4溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH6,溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3H2SO4溶液50 mL,需要pH=11NaOH溶液50 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應達到化學平衡狀態的為

A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6N—H鍵生成

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. N2、H2NH3分子數比為1∶3∶2的狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是(  )

①若a<4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a=4,則A是強酸,B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題共8分)現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3

X

常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

aY單質的熔點比Z單質低

bY的化合價比Z

cY單質與水反應比Z單質劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z

(3)TX、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物WQW發生氧化還原反應,生成X單質和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式: 。

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