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下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中,反應條件及部分反應物和產物未全部注明,已知A.D為金屬單質,其他均為化合物.試回答下列問題:

(1)寫出物質C的化學式:               
(2)寫出物質B的一種用途:                
(3)以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
(4)寫出下列反應的方程式:
A→F的離子方程式                                              
H→I的化學方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發生反應而制得,其相應的化學方程式                                                                      
(5)某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子,若要確認其中低價金屬陽離子的存在,應選用      (選填序號)
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    
(1) Al2O3。2分)
(2)常用作紅色油漆和涂料(寫出其中一種即得分)(2分) 
(3)取一個燒杯,加入20mL蒸餾水,加熱至沸,然后向沸水中滴加I的飽和溶液(或者氯化鐵飽和溶液)1mL~2mL,繼續煮沸,待溶液(或者液體)呈紅褐色為止;(3分,關鍵詞,每處1分)
(4)
(5)D
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中,充分反應后,鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A.若無銅析出,溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B.若無銅析出,溶液中有Cu2+和Fe2+離子,也可能有Fe3+離子
C.若有銅析出,溶液中有Fe2+離子,沒有Cu2+和Fe3+離子
D.若有銅析出,溶液中有Fe2+離子,可能有Cu2+離子,也可能有Fe3+離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ;X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是                ;
A.Mg2+               B.Fe2+                    C.A13+                    D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢秩屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作I的名稱是           ,操作II的名稱是                   ;操作III的
方法為                                 。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)               ;
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需        
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        。
A.稀硝酸     B.稀鹽酸        C.稀硫酸          D.濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式,最合理的是     。(夾持部分略去)(填字母序號)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(13分)某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO,并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________
(2)反應前先打開A部分的活塞K1,持續通入一段時間的N2,理由是_________________
若裝置中缺少B部分,會影響驗證的結果,其原因是___________________________
(3)反應結束后,打開活塞K2,并通入O2,若有NO產生,則D產生的現象是________
_______________________
(4)實驗測得的數據如下:合金質量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;實驗后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假設反應中硝酸無揮發也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質的量為_____mol;
(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數,方法是取出A中的反應的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后進行的操作的步驟分別是______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:

回答下列有關問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,實現上述①的轉化,要求產物純凈?蛇x用的試劑是         (選填序號);
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價)
則下列說法正確的是                 (選填序號);
A.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應中,所有鐵元素均被還原
C.反應中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當轉移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應
(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數比為2 :1,試配平下列方程式:
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發生反應生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應結束后,共收集11.2L NO氣體(標況)。溶液中還剩下固體殘渣5g,過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣,恰好使Fe2+全部氧化,求原鐵片的質量和鐵銹的百分含量(鐵銹成分以Fe2O3計算)。(保留兩位小數)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是………………(   )
A.2 :3B.3 :2C.1 :2D.2 :1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中,固體完全溶解后,生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO3的還原產物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )
A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能與Fe3+作用,且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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同步練習冊答案
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