Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為________________，

Q與水反應的化學方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑

【解析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；
(1)周期表中Z元素為氯元素，核電荷數為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族；
(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si；
(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；故答案為ac；
(4)該烴分子中碳氫質量比為9：1，則N(C)︰N(H)= ︰=3︰4，應為C3H4，電子式為，Q為Mg2C3，與水反應的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。