Question

【題目】代溝是化學老師說什么你都不聽，代價就是這道題你什么都不會！

I. A、B、C、D四種物質均含有同一種元素。A是常見的金屬單質，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A的化學式是_____________________。

（2）反應①的反應類型為_____________反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。

（3）反應②的化學方程式是___________________________。

（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發生反應的離子方程式是______________________。

II. 實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的________（填“上”或“下”）層。

（2）制取乙酸乙酯的化學方程式是________________，該反應屬于_______________反應（填反應類型）。左邊試管中在加熱前往往加入 ____________以用于防爆沸。

Answer 1

【答案】 Fe 置換 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應或取代反應 碎瓷片

【解析】I.A是常見的金屬,與氯氣反應生成C,C的溶液呈現黃色,且C與KSCN溶液混合溶液為血紅色,則C含有Fe3+,由元素守恒可以知道A為Fe,結合轉化關系可以知道,C為FeCl3,B為FeCl2,以此解答該題。

II.該實驗為乙酸乙酯的制備實驗，乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小，不溶于水，常用飽和碳酸鈉溶液對乙酸乙酯進行分離提純；為了防止加熱時出現暴沸，常加入碎瓷片；據此分析解答問題。

（1）由上述分析可以知道,A為Fe；正確答案：Fe。

（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應；正確答案：置換。

（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；正確答案：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3。

（4）氯化鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式是：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；正確答案：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓。

II. （1）乙酸乙酯的密度小于水的密度，不溶于水，所以制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層；正確答案：上。

（2）乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；該反應屬于取代反應或酯化反應；左邊試管中在加熱前往往加入碎瓷片以用于防爆沸；正確答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；酯化反應或取代反應； 碎瓷片。