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(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應熱ΔH=__________，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g） ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列說法正確的是

A．方程式中化學計量數表示分子數	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的氣化熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當lg液態水變為水蒸汽時，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44J

C．放熱44kJ

D．吸熱44kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃

(3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為________L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol^-1
則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。

圖1 圖2
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）寫出該反應的熱化學方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧氣中完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H₂O（g）反應生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ熱

量。
（4）0.3mol的氣態高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+

O₂(g)

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+

O₂(g)

HgO(s);ΔH

="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）已知：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O

₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)

H="_____________" kJ·mol^-1
（2）由C和S形成的液態化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215k

J。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H⁺)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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