【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
【答案】C
【解析】解：從圖象趨勢和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏鋁酸鈉，無鋁鹽溶液，故所加Z為硫酸溶液，從生成沉淀質量增加知含Ba2+；故AB錯誤；
若為偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸，開始滴入硫酸時會生成沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，生成最大量沉淀氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸鋇沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同時生成鹽酸氯化氫0.2mol，所以溶液不能為中性，并且不符合第一個拐點，故D不符合；
按圖象拐點分成三個階段．
1：硫酸和氫氧化鋇分別是二元強酸強堿，因此一開始氫氧化鋇的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同時Ba2+和SO42﹣ ， 1：1反應生成硫酸鋇沉淀．
2：氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續滴加，氫離子開始和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反應，但硫酸是兩元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．
3：硫酸進一步過量，開始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3 ， 因此硫酸和沉淀消耗量應為1.5：1直到把氫氧化鋁完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4 ． 符合圖象的數值變化；故C符合；
故選C．
若Z為氫氧化鈉溶液，根據圖象中生成沉淀消耗的體積計算分析判斷，生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀時沉淀物質的量和消耗的堿的物質的量不符合，不能是鋁鹽；
所以z是硫酸溶液，根據圖象分析．
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【題目】下列說法正確的是
A. MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵
B. 某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C. NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 氫氧化鈉在熔融狀態下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性
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【題目】（1）請寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________；
請寫出Cl2通入到澄清石灰水中的離子方程式_______________。
（2）向Ba（OH）2溶液中通入少量二氧化碳，請寫出發生反應的離子方程式_______________。
（3）寫出NH4HSO4 在水溶液中的電離方程式_______________；及其與NH4HCO3 在溶液中反應的離子方程式_____________________。
（4）寫出過氧化鈉與水反應的離子方程式：___________________________________。
（5）已知胃酸的主要成分是鹽酸，請寫出用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式______________；
如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】，請寫出相應的的離子方程式
_____________________________________
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【題目】某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的反應原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應）。
用如圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。
上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~ 50mL），供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低。
實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）____________。
（2）C 裝置中放入的反應物是_________________________。
（3）裝置A的作用是__________，裝置B的作用是___________。
（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數并求其差值的過程中，需要注意___________。
A.視線與凹液面最低處平切。
B.待體系恢復至室溫再讀數。
C.上下移動乙管，使甲、乙兩管內液面持平時再讀數。
D.反應停止后立即讀數。
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【題目】將下表中各組的兩電極用導線相連后放入盛有對應該組的溶液中，能產生電流的是（ ）
序號 | 電極1 | 電極2 | 溶液 |
A | Cu | Cu | 稀H2SO4 |
B | Ag | Zn | 稀H2SO4 |
C | Cu | Cu | 酒精 |
D | C | C | ZnSO4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（ ）
A. 碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應
B. 單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應
C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸
D. 碳和硅兩種元素都有同素異形體
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【題目】下列說法正確的是
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水
②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ③④
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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．
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