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常溫下，用 0.1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

點(diǎn)①所示溶液中的溶質(zhì)為0.001mol的CH₃COOH和0.001mol的CH₃COONa；根據(jù)電荷守恒得

，而溶液中

，所以

錯誤；點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；溶液中

B錯；點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa；溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

，C錯；滴定過程中可能出現(xiàn)：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系的表述中，正確的是（　　　　）

A．0.1 mol/L NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^—)＋c(OH^－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(

)+c(

)+C(HClO)]

B．氯水中：c(

)＞c(

)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（

）=c（

）

D．

溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·臨沂市質(zhì)檢)在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常溫下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，

若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)則該溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式和必要的文字說明)__________________________________________________
____________ ________。
(2)現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；
寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________ _________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al₂S₃	B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵
C．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－。下列說法正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)

B．升高溫度，溶液的PH值減小

C．稀釋溶液，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都減少

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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