Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是

A．若a和b為石墨，通電后a電極上發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑

B．若a和b為石墨，通電后b電極上發生氧化反應

C．若a為銅，b為鐵，通電后a電極質量增加

D．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向鐵電極移動

Answer 1

AD

試題分析：讀圖可知，該裝置為電解池，與電源正極相連的a電極為陽極，氯化銅溶液中的氯離子和氫氧根離子移向陽極，由放電順序可知氯離子在a電極上發生氧化反應，失去電子變成氯氣，故A正確；與電源負極相連的b電極為陰極，陰極上發生還原反應，故B錯誤；依題意可知，該裝置為電鍍池，Cu作陽極，由于銅電極不是惰性電極，則陽極反應式為Cu－2e^－=Cu²⁺，則通電后a電極的質量減小，故C錯誤；與電源負極相連的鐵電極為陰極，則溶液中的陽離子移向鐵電極，由放電順序可知，陰極反應式為Cu²⁺+2e^－=Cu，故D正確。