【題目】在一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+Y(g) 
2Z(g)一定達到平衡狀態的是（ ）
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Y，同時生成2n mol Z
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）“高分一號”衛星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。
①H2O2的電子式為______。
②若反應后，O-H鍵增加了16mol，則反應釋放出的熱量為______kJ。
（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性，該電池放電時，正極反應式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應式為H2+2OH-+2e-=2H2O。
①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應為____。
②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負極”）移動。
③假設該電池放電時有2.408×1024個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
一 | A | |||||||
二 | L | M | Q | |||||
三 | D | G | J | R | X | |||
四 | E | T |
(1)這些元素中，化學性質最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學式等化學用語填空，下同)。
(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質表現為兩性氫氧化物的物質反應的離子方程式為__________________________________。
(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。
(5)A元素的單質分別與M元素的單質、R元素的單質反應生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態，且兩者相遇時可化合成丙。化合物丙的電子式為_____________。
(6)R元素和T元素兩者核電荷數之差是_____。
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【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示，下列說法不合理的是
A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B. 電解過程中的陽極可發生的競爭反應主要為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2和S
D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++ OH－====NH3·H2O
D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-
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【題目】（1）某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下，回答下列問題：
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態水，放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池。鋼鐵發生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是( )
②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
⑦體系的密度不再變化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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